Введение Химическая связь — совокупность сил и различных видов взаимодействия между атомами, благодаря чему становится возможным существование двух- и многоатомных молекул, ионов, радикалов и др. При формировании химической связи полная энергия образующейся молекулы становится меньше, чем энергия изолированных атомов или групп атомов, из которых она образована. Природа химической связи, как правило, определяется характером электростатического взаимодействия ядер и электронов атомов-партнеров, а распределение электронной плотности описывается на основании законов квантовой механики. При обсуждении химической связи обычно пользуются термином «валентность». Данное понятие означает меру способности элемента к образованию химической связи. Химическая связь осуществляется в основном за счет так называемых валентных электронов. У s- и р-элементов валентными являются электроны внешней оболочки, у d-элементов — это s-электроны внешней и d-электроны предвнешней оболочек. Описать химическую связь — значит выяснить, как распределяется электронная плотность в веществе. В зависимости от г этого различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. 1. Металлическая связь В атомах элементов-металлов есть одна важная особенность: валентных электронов намного меньше, чем свободных орбита-лей. Это создает условия для свободного перемещения электронов от атома к атому, а именно, по орбиталям разных атомов одного и того же металла. Благодаря невысокой энергии ионизации атомы металла легко теряют свои валентные электроны, превращаясь в положительные ионы, которые формируют кристаллическую решетку. Валентные электроны характеризуются высокой подвижностью (свободой движения), поэтому легко перемещаются во всем пространстве кристаллической решетки; они конкретно не принадлежат ни одному из атомов, а обобществлены, делокализованы между множеством атомов. Таким образом, внутри кристалла металла происходит непрерывное движение электронов от атома к атому. В отличие от ковалентных и ионных соединений в металлах сравнительно небольшое число электронов одновременно связывает множество атомных ядер. Это явление называется делокализацией. Поэтому в металлах химическая связь делокализована. Движение электронов хаотично, а согласованно может происходить лишь при создании разности потенциалов между точками металла. Этим и можно объяснить электрическую проводимость металлов.
Введение 1. Металлическая связь 2. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь Литература
1. Грандберг И. И. Органическая химия. – М.: Дрофа, 2009. – 672 с. 2. Егоров А. С. Общая и неорганическая химия. – Ростов – на – Дону: «Феникс», 1997. – 640 с. 3. Оганесян Э. Т. Химия: экзаменационные ответы (для школьников и абитуриентов). – Ростов н/Д.: Феникс, 2007. – 544 с. 4. Химия. Пособие репетитор. Ростов – на – Дону. Издательство «Феникс», 1997. – 736 с.