Все указанные соли Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3 и Cu(CH3COO)2 образованы слабыми основаниями и слабыми кислотами. Поэтому их гидролиз протекает полностью и необратимо.
Молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза этих солей запи-шутся следующим образом:
Fe3+ + 3HCOO + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCOOH
Al3+ + 3CH3COO + 3Н2О = Al(OH)3 + 3CH3COOH
Cu2+ + 2CH3COO + 2Н2О = Cu(OH)2 + 2CH3COOH
Как видно из уравнений, в результате гидролиза не образуется избытка ионов Н+ или ОН, следовательно, водные растворы данных солей имеют нейтральную реакцию.
Задача №1.
Элемент образует гидрид, содержащий 8,87% Н. Вычислить эквивалент элемента.
Задача №2.
Сколько КОН требуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?
Задача №3.
Сколько грамм AgNO3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2% раствора HCl (плотность=1,06)?
Задача №4.
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 2NO2 возросла в 1000 раз?
Задача №5.
Вычислить осмотическое давление при 27С раствора сахара С12Н22О11, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества?
Задача №6.
Вычислить α и [Н+] в 0,05М растворе азотистой кислоты (К = 5104)?
Задача №7.
Написать в молекулярно-ионной форме уравнения гидролиза солей и определить реакцию их водных растворов. Fe(HCOO)3, Al(CH3COO)3, Cu(CH3COO)2.
Учебники для ВУЗов