12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
Решение:
восстановитель 3 - процесс окисления
окислитель 1 - процесс восстановления
Химия, РГГМУ (Гидромет)
1. Сколько молекул СО2 получится при сгорании 1,2 г. углерода? Какой объем займет это число молекул при н.у.? Составьте уравнение реакции.
2. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента металла в следующих соединениях: Mn2O7, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2, PbO2
3. Укажите число протонов, электронов и нейтронов в атомах изотопов элемента. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
4. Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кислород, фтор, кремний? Почему? Составьте и назовите формулы водородных соединений этих элементов. К какому электронному семейству они относятся?
5. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии при стандартных условиях при протекании следующих реакций:
а)
б)
6. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системах:
1)
2)
если а) повысить давление; б) уменьшить концентрацию NО и О2.
Напишите выражение для константы равновесия этих реакций.
7. Определите молярную концентрацию эквивалента сульфата калия в растворе, полученном при смешении 100 мл раствора соли с массовой долей 0,06 (плотность раствора принять равной 1,0 г/мл) и 400 мл воды.
8. Рассчитайте относительное понижение давления пара раствора, содержащего в 200 мл воды 150 г сахара .
V(H2O) = 200 мл
m( ) = 150 г.
ΔР - ?
9. К1дис (Н2А) равна 10-4, К2дис (Н2А) равна 10-9. Вычислите полную Кдис (Н2А) концентрацию ионов Н+ в 0,1 М растворе кислоты по первой ступени диссоциации.
10. Для растворения 0,024 г карбоната кальция потребовалось 500 мл воды. Вычислите ПР соли считая, что объем раствора равен объему растворителя.
11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей.
1. Нитрат гидроксожелеза (III);
2. Нитрит калия,
3. Карбонат цезия.
12. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается.
-